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離子共存，實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應的問題，能夠在溶液中發(fā)生反應的離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應的離子才可以共存。

在化學考試的時候，離子共存問題一直是極重要的一個考點，經(jīng)�？疾榈�。

而且不少考生很害怕這種題，實在太難了。

主要原因不是這個難，而是大家沒有掌握好這部分知識。

高中化學離子共存視頻，重點為大家復習一下這個知識點。

看能否發(fā)生反應，不僅是因為有沉淀、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等，能發(fā)生氧化還原反應的離子也不能共存：如：Fe、Cu與I，H、I、Fe與NO3，S、Fe與ClO，H、I與SO3或S等。

一定要把基礎知識掌握好，這樣做這個題才會更有把握。

為了幫助大家更好的記憶住基礎的知識，我們給大家分享一個口訣：①強酸不存弱酸根 ②強堿不存弱堿金屬 ③氧化還原定不存 ④成絡也不存

總結(jié)：能夠結(jié)合生成沉淀、氣體以及水等弱電解質(zhì)的離子。

只要把這些規(guī)律掌握住，這種題型做起來就容易多了。