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什么是鹽類的水解呢？概念是這樣的：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解。

這也是高中化學一個極為重要的知識點。

做這類題目的時候，一定要注意發(fā)生的條件：鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽離子。

同時要理解鹽類水解的實質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發(fā)生移動的過程。

化學鹽類水解講解視頻，重點為大家講解這部分知識。

為了讓大家更快了解本部分知識點，我們?yōu)榇蠹铱偨Y出來了一個規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。

有了這個規(guī)律，大家再做這類題，就容易多了。

這個相對來講，也是一個難題，需要掌握的知識細節(jié)較多。

如果你還沒有掌握好，可以看一下本教程的講解。