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什么是鹽類的水解呢？概念是這樣的：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過(guò)程叫做鹽類的水解。

這也是高中化學(xué)一個(gè)極為重要的知識(shí)點(diǎn)。

做這類題目的時(shí)候，一定要注意發(fā)生的條件：鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子。

同時(shí)要理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成，破壞了水的電離，促進(jìn)水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過(guò)程。

化學(xué)鹽類水解講解視頻，重點(diǎn)為大家講解這部分知識(shí)。

為了讓大家更快了解本部分知識(shí)點(diǎn)，我們?yōu)榇蠹铱偨Y(jié)出來(lái)了一個(gè)規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無(wú)弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。

有了這個(gè)規(guī)律，大家再做這類題，就容易多了。

這個(gè)相對(duì)來(lái)講，也是一個(gè)難題，需要掌握的知識(shí)細(xì)節(jié)較多。

如果你還沒(méi)有掌握好，可以看一下本教程的講解。